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【題目】下列說法中，正確的是

A. 1mol O的質量是32g·mol-1 B. OH-的摩爾質量是17 g

C. 1mol H2O的質量18g·mol-1 D. CO2的摩爾質量是44g·mol-1

【答案】D

【解析】

依據摩爾質量的概念分析判斷；摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于對應微粒的相對原子質量或相對分子質量，單位是g/mol。

A、1molO的質量是16g，選項A錯誤；

B、OH-的摩爾質量是17g/mol，選項B錯誤；

C、1molH2O的質量是18g，選項C錯誤；

D、CO2的摩爾質量是44g/mol，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內生成n mol A，同時生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內消耗n mol B，同時消耗n mol A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經 X 射線研究證明：PCl5 在固體狀態(tài)時，由空間構型分別為正四面體和正八面體兩種離子構成，下列關于 PCl5 的推斷正確的是（ ）

A. PCl5 晶體中不存在離子鍵

B. PCl5 晶體具有良好的導電性

C. PCl5 晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成，其離子數目之比為 1:1

D. PCl5 晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構成，其離子數目之比為 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：

窗體頂端

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。

①陰極上的產物是________ 。

②陽極生成Cu2O，其電極反應式為_________。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（5）肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。

（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4（g）N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，（用y表示）與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=_______。

（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是_________。電池工作一點時間后，電解質溶液的pH將_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。

（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量 。

（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．M的相對分子質量是180

B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4

D．1 mol M與足量H2反應，最多消耗5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g；通過計算確定A的分子式(寫出必要的文字說明、計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在_______式滴定管內，原因是(文字敘述并用有關離子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_______色變?yōu)開______色。

(2)現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。

①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定時實驗數據列表如下：

實驗編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入Na2CO3溶液體積(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

根據以上數據計算時應帶入的Na2CO3溶液體積為_________，求這種待測鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 酯類物質是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解

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