能夠使反應(yīng)Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑發(fā)生的是（）
A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液
B．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中
B

正確答案：B
A．不正確，用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液，實(shí)際是電鍍銅；
B．正確；
C．不正確，銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Zn― 2e-=Zn2＋
D．不正確，銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中形成電池。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )
A．通入氯氣B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量濃NHO3處理得NO2（無(wú)其它還原性氣體生成）氣體體積為V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同條件下測(cè)定），測(cè)原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（   ）
A．2：3：2B．3：3：2C．3：2：2D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100 mL，測(cè)得NO3－的濃度為3 mol/L。試求：
（1）在銅與濃硝酸反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出　　　　；
A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．還原性
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反應(yīng)中生成硝酸銅的物質(zhì)的量是　　　　　　　　mol；
（4）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為　　　　　mol（用含a的式子表示）；
（5）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，則混合氣體中NO2的質(zhì)量為　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的混合氣體，原理為：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用適當(dāng)溶液把3.31 g某鐵礦石樣品溶解，然后加過(guò)量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40 gFe2O3。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%。試計(jì)算：
⑴ 該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     ⑵ 該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是             。
（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是           ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的                     ;       （填甲或乙）同學(xué)可成功。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質(zhì)量減少，并無(wú)氣體產(chǎn)生，則該溶液是（　　�。�
A．CuSO4溶液B．稀HNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．Al2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對(duì)上述事實(shí)分析正確的是（ ）
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+D．維生素C被Fe3+氧化

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