Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）

Answer 1

【答案】C

【解析】A. －lgK越大，平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)K增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的－lgK=2.294，則平衡常數(shù)K(A)= 10﹣2.294，故B正確；C. 因反應(yīng)物氨基甲酸銨為固體，則反應(yīng)體系中氣體只有NH3和CO2，反應(yīng)得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)開(kāi)始后NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)的濃度商Qc大于平衡常數(shù)K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆），故D正確；答案選C。