苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是( )

A．分子式為C9H10NO2

B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構體有15種

C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．分子中含有3種官能團

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有（ ）

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．

A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據(jù)結構與性質的關系解釋下列問題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導電而Na2O能導電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)

①該化合物的化學式為_______________。

②若晶胞參數(shù)為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：。下列有關說法中錯誤的是( )

A．溴單質能與阿托酸發(fā)生加成反應

B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應

C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D．阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是____。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金。

（1）向CuSO4溶液中加入過量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是

A.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和水分子之間形成3種不同的氫鍵

B.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中。N、O、S第一電離能大小順序是O>N>S

C. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

D. NH3分子和H2O分子的空間構型不同，且氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

（2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸點__________(填“高”或“低”)。某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。

（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：

①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是__________

A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B．都是極性分子

C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵

②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__________。

（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：

①Cu+的價層軌道示意圖為__________，Cu2+有__________個未成對電子．

②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是

（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__________個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ= __________g•cm-3．

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的是( )

編號

實驗內容

實驗目的

A

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

B

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

A

A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素

B

B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍

C

C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵

D

D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵

E

E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結構式：________。

（2）寫出E元素的元素符號：________，其價電子排布圖為：________。

（3）A與D形成化合物的化學式為________，是________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）在ETiO3晶胞中(結構如圖2所示)，1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個．

（5）疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構型為________，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E(N3)(NH3)5]SO4中配體是________，E的配位數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯化硼(BCl3)的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是( )

A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．硼原子以sp雜化

C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D．氯化硼分子屬極性分子

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