Question

11．配平以下氧化還原反應(yīng)的方程式：
（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄-10CO₂+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，當(dāng)KMnO₄消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO₂的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）6NaOH+3S-2Na₂S+1Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，K₂C₂O₄中C的化合價(jià)為+3價(jià)，CO₂中C的化合價(jià)為+4價(jià)，K₂C₂O₄作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳Mn元素化合價(jià)降低5，據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，再結(jié)合反應(yīng)前后元素守恒配平化學(xué)方程式；據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積；
（2）該反應(yīng)為S元素的歧化反應(yīng)，S從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+4價(jià)，作還原劑和氧化劑的S的物質(zhì)的量之比為2：1，結(jié)合原子守恒配平．

解答 解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得5個(gè)電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)K₂C₂O₄失去2個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO₄的計(jì)量數(shù)為2，K₂C₂O₄的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為．2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，據(jù)反應(yīng)方程式可知，每有2mol高錳酸鉀反應(yīng)，生成10mol二氧化碳，則有0.05mol高錳酸鉀反應(yīng)，生成二氧化碳的體積為$\frac{0.05mol×10}{2}×22.4L/mol$=5.6L，
故答案為：2、5、3、10、1、2、8；5.6；
（2）S從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+4價(jià)，作還原劑和氧化劑的S的物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)得失電子守恒，S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，硫化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，亞硫酸鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，據(jù)Na原子守恒，NaOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，據(jù)H原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故答案為：6、3、2、1、3．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的配平，要以氧化還原反應(yīng)中得失電子相等為依據(jù)配平．