一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

A．曲線a為K，b為Na B．投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量

C．投入的Na、K一定等質(zhì)量 D．稀鹽酸的量一定是不足量的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是

A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：

O—O鍵

數(shù)據(jù)

O

O

O2

O

鍵長(zhǎng)(10－12 m)

149

128

121

112

鍵能(kJ·mol－1)

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律性是

A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是

A．O B．P C．Si D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（22分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：

Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為 。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是 。

A、溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；

B、洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C、定容時(shí)眼睛俯視刻度線；

D、定容時(shí)眼睛仰視刻度線；

Ⅱ.（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

②乙中盛的試劑是 ；作用是 。

丙中盛的試劑是 。

（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積

為 mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：

① ；② 。

（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變 色，其離子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯 色，這種操作叫做 。

（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 。

（5）用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，褪色的原因可能有兩種(用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)①是由于 ；②是由于 。簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者② 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．2︰3 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是

A．Y的陰離子Y－的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)－

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3網(wǎng)]

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

試回答下列問(wèn)題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；

實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ： ；

其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)________________________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)________；

傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低。有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為_(kāi)_________。

使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開(kāi)______________。

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