實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的
 
滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有
 
．用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由
 
剛好至
 
色時(shí)為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起
 
（選填編號(hào)）．
A．（1）中，轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．
考點(diǎn)：中和滴定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量��；
（3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定前，甲基橙遇堿變黃，滴定后若變橙色，停止滴定；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）計(jì)算c（NaOH），進(jìn)一步計(jì)算500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量，利用樣品的質(zhì)量5.0g計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大；
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大；
E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小．
解答： 解：（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；
（3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管，放在錐形瓶中；用酚酞作指示劑時(shí)，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，
故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；紅色；無(wú)；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4.0g
5.0g
×100%=80.0%，
故答案為：80.0%；
（5）A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故A正確；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故C正確；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；
E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故E正確；
故答案為：ACE．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B、0.1mol?L-1的燒堿溶液中含有0.1NA個(gè)Na +
C、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的分子數(shù)相等
D、9 g 
 
18
8
O2中含有的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）化合物BA4的電子式為
 
；
（3）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性共價(jià)鍵         C．非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素與另兩種非金屬元素組成的離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
．化合物A是由甲的氫化物與電解質(zhì)B反應(yīng)生成的，寫(xiě)出其在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在周期表中元素乙的非金屬性最強(qiáng)，它的單質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）金屬元素丙形成的化合物通常用于鑒別CO2，則元素丙的離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號(hào)表示），比元素丙多15個(gè)質(zhì)子的元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2═CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，G
 
；
（2）⑤、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是，
 
；
（3）寫(xiě)出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫(xiě)出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取樣品1.000g；
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；
步驟Ⅲ：用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟Ⅱ配制的溶液；
步驟IV：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算混合物樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟II要用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶，燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）步驟III的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管移取待測(cè)液于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．洗滌并潤(rùn)洗滴定管．
C．將鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分無(wú)氣泡，讀取液面刻度．
D．檢查滴定管是否漏水．
E．重復(fù)滴定操作三次．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，讀取液面刻度．
根據(jù)上述操作，完成下列填空：
①上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是
 
→
 
→
 
→A→
 
→
 
；
②F步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
；
③如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL
④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
 
（填字母）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥．
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未潤(rùn)洗，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡．
D．滴定前平視，滴定終了俯視
（3）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0021.01
225.002.0024.00
325.000.2020.19
則該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、M的原子能形成兩種陰陽(yáng)離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
B、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體
D、元素W和M均有多種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保健醫(yī)生提示：胃酸過(guò)多的人，不宜多吃蘋(píng)果，因?yàn)樘O(píng)果汁的pH（　�。�
A、大于7B、等于7
C、小于7D、不確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案