【題目】下列各項操作中,發(fā)生“先產生沉淀,然后沉淀又溶解”現象的是
①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量
②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量
④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量
A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)?/span>
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應,將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷(CH4)燃料電池的填空:
(1)甲烷與氧氣反應的化學方程式為:
(2)已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O,這個電極是燃料電池的 (填“正極”或“負極”),另一個電極上的電極反應式為:
(3)隨著電池不斷放電,電解質溶液的堿性 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 1 mol Cu和2 mol熱濃硫酸反應,生成的SO2分子數目為NA
B. 由H2O2制得2.24 L O2,轉移的電子數目為0.2NA
C. 常溫常壓下,8 g O2與O3的混合氣體中含有4NA個電子
D. 常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應式___________________。
(2)乙中負極材料為___________________,乙中總反應的離子方程式:___________________。
(3)甲與乙同學均認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出___________________活動性更強,而乙會判斷出___________________活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗得出的下列結論中,正確的有___________________。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值了
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質的量濃度為18.4mol/L,質量分數為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L,質量分數為b%.下列組合正確的是( ) (i)若C=9.2則a>10 b>49% (ii)若C=9.2則a>10 b<49%
(iii)若b=49則a=18.4 C<9.2 (iv)若b=49則a=18.4 C>9.2.
A.(i)(iii)
B.(i)(iv)
C.(ii)(iii)
D.(ii)(iv)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(。→ Cu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應,直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖,曲線a代表沉淀的質量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH的物質的量為________mol。
(2)混合溶液中NO的物質的量為________mol。
(3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200mL范圍內,發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化P的物質的量為( )
A. ?mol
B. mol
C. mol
D. ?mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com