對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，
其中反應進行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C．v(B)=0.3mol/(L?s)                 D．v(C)=0.2mol/(L?s)

A

解析試題分析：化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，因此可得：。
A、v(A)=0.2mol/(L?s)
D、v(C)=0.2mol/(L?s)
因此，反應速率最大的為A。
考點：反應速率的計算
點評：本題考查了反應速率的計算，屬于基礎題。掌握反應速率的計算公式即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分) 對于反應A(g) 2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是  ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．v正（A）＝2v逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時間（s）

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：選擇題

對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是

A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1

C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1     D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學 來源：09-10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(14分) 對于反應A(g) 2B(g)   DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．v正（A）＝2v逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時間（s）

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是

A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1

C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1     D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：單選題

對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是
A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1    D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1

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