【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖在催化劑的作用下可水解

C.葡萄糖是人體重要的能量來源D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．葡萄糖是分子內(nèi)含有6個碳原子、5個羥基的醛，分子式是C6H12O6，A正確；

B．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；

C．葡萄糖在人體內(nèi)燃燒釋放能量，是人體重要的能量來源，C正確；

D．葡萄糖分子內(nèi)含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(　　)

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

(1)25 ℃、1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值____________。

(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1�、�

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1�、�

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1　③

根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O===O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為________ kJ/mol。

(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　　乙

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】題圖中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

②反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達到平衡，下列敘述不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是___________。

A.容器中的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①以CO 為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)，和O2組成燃料電池。請寫出該電池的負極電極反應(yīng)式_____________________。

②在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

③在汽車的排氣管上增加一個補燃器，并不斷補充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測得汽車尾氣中CO、CO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯 ，“水溶液”，是一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)。請完成下列有關(guān)問題：

(1)合成聚丙烯酸酯的單體是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，寫出制備甲酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

(3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物質(zhì)能與丙烯反應(yīng)的是___________。

A.溴的四氯化碳溶液 B.氫氧化鈉溶液

C.Cu(OH)2 懸濁液 D.酸性高錳酸鉀溶液

寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南昌西漢�；韬钅箍脊虐l(fā)現(xiàn)震驚全國，在打開內(nèi)棺時，為了防止絲織品被氧化，需要充入一定的保護氣體，這種氣體是（ ）

A. H2 B. CO C. SO2 D. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 水銀 B. 不銹鋼 C. 陶瓷 D. 玻璃

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同步練習(xí)冊答案