Question

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡狀態(tài)時(shí)NO（g）的物質(zhì)的量濃度c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的△H＞0
• B、若該反應(yīng)在T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C、在T₂時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有v_正＜v_負(fù)
• D、在T₃時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；
C、由圖可知，T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
D、根據(jù)混合氣體的密度是一個(gè)變量，當(dāng)變量不變時(shí)，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K₁＞K₂，故B錯(cuò)誤；
C、T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C錯(cuò)誤；
D、在容積一定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），混合氣體的密度是一個(gè)變量，T₃時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．