在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應：2NO+O22NO2(正反應為放熱反應)，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B．反應容器中壓強不隨時間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

 

A

【解析】

試題分析：該反應是一個反應前后氣體物質的量不等的反應，因此混合氣體的平均相對分子質量、壓強不隨時間變化而變化以及顏色保持不變，說明達到平衡。A中表示的速率雖然方向相反，但速率之比不等于方程式計量數(shù)之比，故A錯。

考點：化學平衡狀態(tài)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應

D．滴入石蕊溶液顯紅色

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1．00 mol·L-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：填空題

下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是　　　　。 

①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：填空題

單質A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應：

 

請回答下列問題：

(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為_____________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為____________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3

②鋁在常溫下不能與氧氣反應

③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應

④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾

⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾

⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有

 

 

 

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

C．Ⅰ、III、Ⅴ

D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習4（解析版） 題型：填空題

物質的結構是決定物質性質的重要因素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_______________。

(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____________。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金化學式為         ；

 

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示：

 

①該結構中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是         ，氮鎳之間形成化學鍵是      ；

②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在     ；

③該結構中，碳原子雜化軌道有             

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案