反應是吸熱反應，由此可知                         （    ）

A．石墨比金剛石更穩(wěn)定                B．金剛石和石墨可以相互轉化

C．金剛石比石墨更穩(wěn)定                D．金剛石和石墨不能相互轉化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下

（1）①工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉化率為
40%
40%
 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有
A
A
 （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
．

（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 （　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廈門二模）為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)
序號 35mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃
① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一化學平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　�。�
A、正反應是吸熱反應B、（m+n）＜（p+q）C、壓強增大，A的轉化率減小D、溫度升高，A的轉化率減小

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