Question

某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 則 M可能為

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32－ D．Ba2＋

Answer 1

B

【解析】

試題分析：

由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根據(jù)溶液的電中性原則，則陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)，而負(fù)電荷數(shù)為2×1+3×2＞正電荷數(shù)1×3+3×1，則M為陽離子，由電荷守恒可知，M為帶兩個單位正電荷的陽離子，又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則M一定為Mg2+，答案選B。

考點(diǎn)：考查電荷守恒的應(yīng)用

點(diǎn)評：本題考查了電荷守恒的應(yīng)用，溶液的電中性，難度不大。需要從陰陽離子所帶的電荷數(shù)上分析，由溶液的電中性為依據(jù)，還要注意Fe2＋與題干中的離子不共存這一特殊性質(zhì)。