【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

【答案】A

【解析】灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，碳元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)，故A正確；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鋁片與稀H2SO4反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；燃燒反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100℃時(shí)發(fā)生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示：

(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是________________。

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO4·5H2O) 的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入______溶液，加入適最純凈的________調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95% 酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述正確的是( )

A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O

C.最終體系中四種分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

B.硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

C.FeS放入稀鹽酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

D.在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上合成或加工的是 ( )

A. 抗體 B. 膽固醇 C. 性激素 D. 核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:____________。

②反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

④反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

⑤在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘末開始，再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用pH試紙檢測：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液

Na2SO3溶液的pH約為10；NaHSO3溶液的pH約為5

結(jié)合H+的能力比強(qiáng)

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半

氣體顏色比起始時(shí)淺

加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4

D

飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸

沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生

Ksp(BaSO4) >

Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20種氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為128，假若有一個(gè)多肽化合物，由10個(gè)氨基酸構(gòu)成一個(gè)肽鏈，那么該多肽的相對(duì)分子質(zhì)量和至少含有的氨基數(shù)目分別是 (　　)

A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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