14．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類順序排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、硫酸鈉D．磷酸、生石灰、苛性鈉

分析 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；
B、鹽酸是酸，燒堿即NaOH，是堿；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽，故B正確；
C、乙醇是有機物，不是堿，故C錯誤；
D、生石灰是CaO，是氧化物，不是堿；苛性鈉是NaOH，是堿不是鹽，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸、堿、鹽的概念和判斷，應注意掌握常見物質(zhì)的俗稱和酸堿鹽的定義的要點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），對于此反應，能夠進行正確解釋的是（　�。�
A．銣比鎂金屬性強
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．
實驗序號溫度℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1400p3.07.0
2t1013.07.0
34001013.07.0
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為90.9%．
（3）科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=1×10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．該溫度下反應的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗，下列實驗操作正確的是（　　）
A．
 聞氣味		B．
 傾倒液體		C．
 取粉末		D．
 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或?qū)嶒炐Ч氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用于氯氣的收集B．
用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C．
可證明氯氣具有漂白性D．
可用于實驗室氯氣的尾氣吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

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