16．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液，正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，據(jù)此答題．

解答 解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋孩冖茛堍佗郏蔬xC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5，已知單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)，放出Y kJ 的熱量，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成0.025 mol P2O5
B．生成 P2O3所釋放的熱量為（Y-0.05X） kJ
C．2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol-1
D．生成的 P2O3與 P2O5的質(zhì)量之比為 1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，
第②步加入的試劑化學(xué)式為BaCl2，
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3，
此步相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．830K，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．試回答下列問題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，4s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1．
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行多次加熱、冷卻、稱量，其中稱量操作至少進(jìn)行（　�。�
A．5次B．4次C．3次D．2次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）
（1）用裝置A制備Cl2，該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開．
（2）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl，濃硫酸的作用吸收Cl2中的H2O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．NaCN為劇毒無機(jī)物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按如圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸      C．70%的硫酸      D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低，過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；
操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)
（1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽．某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl．

請(qǐng)回答：
（1）加入的A是Na2CO3，加入A后溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍過量B的目的是除去溶液中過量的CO32-；加入B后溶液中所反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案