Question

（2010?濰坊一模）研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是

abd

（填寫符號(hào)）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
（2）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca₅（PO₄）₃OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式K_ap=

c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-）

．
（3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式

2Cl-2e^-=Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）醋酸俗名冰醋酸，是一元弱酸，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離出氫離子，所以醋酸能抑制水的電離，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）溶度積常數(shù)等于生成物離子濃度的冪之積；
（3）中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，要保護(hù)鋼鐵不受腐蝕，可以把鐵設(shè)計(jì)成電解池的陰極，與電源負(fù)極相連接，設(shè)計(jì)成電解池后，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電．

解答：解：（1）a．醋酸俗名冰醋酸，食醋的主要成分就是醋酸，故正確；
b．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故正確；
c．加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸分子、氫離子和醋酸根離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，溶液中氫氧根離子濃度增大，故錯(cuò)誤；
d．常溫下，醋酸能電離出氫離子，所以能抑制醋酸溶液中水的電離程度，從而使水的電離程度減小，故正確；
故選abd；
（2）K_ap=c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-），故答案為：K_ap=c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-）；
（3）①中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②要保護(hù)鋼鐵不受腐蝕，可以把鐵設(shè)計(jì)成電解池的陰極，與電源負(fù)極相連接，陰極上氫離子得電子生成氫氣，
導(dǎo)線中電子中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極，從陽(yáng)極沿導(dǎo)線流向正極，故答案為：如圖所示

③設(shè)計(jì)成電解池后，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e^-=Cl₂↑，
故答案為：2Cl-2e^-=Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題較綜合，涉及電極反應(yīng)式的書寫、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)題是（3）②，注意電子不能進(jìn)入溶液，溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐须x子的定向移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．