【題目】用NaHCO3的知識(shí)填空。

（1）NaHCO3俗名_________。

（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_________色。

（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

【答案】小蘇打 紅色 HCO3—+H+＝CO2↑+H2O

【解析】

（1）NaHCO3俗名為：小蘇打；

（2）NaHCO3水溶液顯堿性，中滴入酚酞后，溶液呈紅色；

（3）碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3=Na+ HCO3-，HCO3-在離子方程式中不能拆；

（1）NaHCO3俗名為：小蘇打；

本題答案為：小蘇打。

（2）NaHCO3水溶液顯堿性，中滴入酚酞后，溶液呈紅色；

本題答案為：紅色。

（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；

本題答案為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2

③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的 N2和 CO兩種氣體．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)。因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

（1）檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是:______________________________；

（2）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________；

（3）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因：________；

（4）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為：________________________________；（寫名稱）

②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；

（5）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知氧化性：ClO－> IO3－> I2

①所選的指示劑為：______________，到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：______________________；

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________________________。

（6）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為：______________；該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O

C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O

D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題。

(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理，AlO2-的空間構(gòu)型為_____。

(3)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點(diǎn):N2H4>C2H6的主要原因?yàn)?/span>____________。

(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 （ ）

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數(shù)塊，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________（填序號(hào)）。

a．鈉沉到水底 　　 b．鈉熔成小球 　　 c．小球四處游動(dòng)

（3）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)現(xiàn)象為： ______________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________（寫一個(gè)即可），若15．6gNa2O2參加反應(yīng)，則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在

1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________

（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化
(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1

E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為 （標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

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