【題目】反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密閉容器中進(jìn)行，0.5 min后，A減少了0.90 mol，則反應(yīng)的速率可表示為（ ）

A. v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D. v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

先依據(jù)題意計(jì)算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷其它物質(zhì)的反應(yīng)速率。

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示， 0.5 min 即30s內(nèi)A減少了0.90mol，所以用A表示的反應(yīng)速率為v(A)＝=0.06 mol·L－1·s－1，由各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B)＝=0.075 mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06mol·L－1·s－1、v(D)＝＝0.09 mol·L－1·s－1，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A.是氧化還原反應(yīng)B.鐵是還原劑

C.需在高溫條件下進(jìn)行D.產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（ ）

A.蒸餾燒瓶、漏斗B.容量瓶、冷凝管C.坩堝、試管D.分液漏斗、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線(xiàn)如圖．

已知：

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；

②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH；

③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)；

④M的分子式為C13H18O2．

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為_______；G分子中有_______個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上．

（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是________；H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。

（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；B的一種同類(lèi)別異構(gòu)體存在順?lè)串悩?gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)了元素周期律之后，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____，燒瓶中加入塊狀固體是_____。

(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)

A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液

(3)畫(huà)出實(shí)線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，該裝置的作用是_____，

(4)C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。若沒(méi)有B裝置，雖然C中出現(xiàn)的現(xiàn)象相同，但也不能得出正確結(jié)論，原因是_____。

(5)從碳、硅在周期表中的位置角度，簡(jiǎn)要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的原因是_____。

(6)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 1mol D2O含有10NA個(gè)電子 B. 1H與D互稱(chēng)同位素

C. H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D. 1H→D通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA

C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是____。

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