Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

 

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（    ）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                         B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁         D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

 

Answer 1

C

解析:解答圖像題要注意曲線的起點、終點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢。反應(yīng)Ⅰ可采取定一議二法，由圖知壓強不變，A的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，表明平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原來知逆向是吸熱反應(yīng)△H＜0；溫度不變，若P₂＞P₁，由圖知A的轉(zhuǎn)化率隨壓強的升高而升高，符合反應(yīng)，A錯；反應(yīng)Ⅱ由圖知先拐先平，即曲線先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)快，對應(yīng)的溫度高：T₁＞T₂，再根據(jù)圖T₁到T₂降溫，C的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，則正向為放熱反應(yīng)，B錯；反應(yīng)Ⅲ若T₁＞T₂，則T₁到T₂降溫，C的平衡體積分數(shù)增大，平衡正向移動，即正向為放熱反應(yīng)C正確；反應(yīng)Ⅳ壓強對平衡無影響，若T₂＞T₁，則T₁到T₂升溫A的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，表明平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原來知正向是吸熱反應(yīng)△H＞0，D錯。