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下列有關化學用語使用正確的是(　 　)

A．CO2的電子式：
B．核內有8個中子的碳原子：
C．鉀原子結構示意圖：
D．乙烯的比例模型：

D

解析試題分析：A選項，碳氧之間應以雙鍵結合，共用兩對共用電子對，A錯誤；原子符合的正確書寫是：左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，B錯誤；鉀元素為第四周期元素，核外電子層為4層，各層電子數(shù)分別為2、8、8、1，C錯誤。
考點：化學用語
點評：對化學用語的考查是高考必考知識點，難度不大，考生在平時的學習過程中應注意化學用語的規(guī)范使用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個N—H共價鍵
B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32－
C．將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質的量濃度是1.0mol/L
D．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應時轉移6.02×1022個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是(　　)

A．甲基的電子式：
B．氮原子的軌道表示式：
C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6
D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（   ）

A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括號內應填入的物質的化學式是

A．Cl2O3 B．KClO4 C．KClO3 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．標準狀況下，22.4 LSO3中含有的分子數(shù)為NA 
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA 
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NA 
D．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。 正極              ，負極         ，電解質溶液          ，電極反應式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列物質中：
（1）互為同分異構體的有          ；
（2）互為同素異形體的有          ；
（3）屬于同位素的有              ；
（4）屬于同一種物質的有          。(填序號)
①液氯；②；③白磷；④氯氣；⑤；⑥；⑦；⑧紅磷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

單質硅是很重要的工業(yè)產品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫出電池正極的電極反應式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質。工藝流程如下：

已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全�；卮鹣铝袉栴}：
①SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調節(jié)pH=3時，溶液中c(Fe3+)=             。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產率為      。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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