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【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素的組成部分

B. 油菜缺少B時只開花不結果

C. 哺乳動物血液中Ca2+含量太低，會抽搐

D. 缺P會影響ATP的合

【答案】B

【解析】Mg、Ca2+、和P均為大量元素，A、C、D均錯誤；B是微量元素，油菜缺少B時只開花不結果，能證明微量元素是生命活動所必需的，B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是

①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO

A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

B

C

D

A

E

請用化學用語回答下列問題：

（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 ＞ ＞ (填粒子符號)_____

（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 ＞ (填粒子符號)_________

（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產生一種

具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。該陽離子中存在的化學鍵有_________。

（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH溶液 ②H2O ③CH3COONa固體 ④NaNO3溶液⑤稀硫酸

A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步驟I有NO產生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式___________________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意_______________________。

(2)粗PbSO4產品含有的雜質是____________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

(3)母液可循環(huán)利用的物質是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是______________________________。

(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備，寫出該反應的離子方程式_______________________。

(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種物質的形成與內質網及上面的核糖體、高爾基體和線粒體都有關？（ ）

A. 血紅蛋白 B. 呼吸氧化酶 C. 胃蛋白酶 D. 性激素

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【題目】下列糖類物質中能與斐林試劑反應產生磚紅色沉淀的是 （ ）

A. 淀粉 B. 果糖 C. 蔗糖 D. 纖維素

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【題目】同溫同壓下，同體積的H2和CH4物質的量之比為____，原子總數(shù)之比為_____，質量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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