16．下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：7：4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）D．K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

分析 A、Al3+與OH-之比為2：4，OH-不足，生成Al（OH）3沉淀；
B、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化鋇和氨水的混合溶液；
C、Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、H+與HCO3-反應(yīng)放出CO2，溶液呈中性．

解答 解：A、Al3+與OH-之比為2：4，OH-不足，生成Al（OH）3沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化鋇和氨水的混合溶液，呈堿性，故B正確；
C、Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的硫單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、H+與HCO3-反應(yīng)放出CO2，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為探究NaCl和CuSO4對(duì)唾液淀粉酶活性的影響，某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果見(jiàn)表．請(qǐng)回答：

試管編號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟		1234
1%NaCl溶液（mL）1
1% CuSO4溶液（mL）1
1% Na2SO4溶液（mL）1
蒸餾水（mL）1
pH6.8緩沖液（mL）1111
1%淀粉溶液（mL）1111
唾液淀粉酶液（mL）1111
各試管放入37℃恒溫水浴保溫適宜時(shí)間
取出試管，加入1%碘溶液0.1mL
觀察結(jié)果無(wú)色深藍(lán)色淺藍(lán)色
（1）在如表的實(shí)驗(yàn)處理中，研究了哪些自變量？Cl-、Cu2+等不同離子；本實(shí)驗(yàn)所選擇的因變量是：淀粉和碘液的顏色反應(yīng)結(jié)果．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入緩沖液的作用是維持反應(yīng)液中pH的穩(wěn)定．
（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：對(duì)酶活性有影響的離子是Cl-和Cu2+，其中對(duì)酶活性有抑制作用的離子是Cu2+，對(duì)酶活性有促進(jìn)作用的離子是Cl-．
（4）該實(shí)驗(yàn)中設(shè)置4號(hào)試管的目的是對(duì)照；設(shè)置3號(hào)試管的目的是確定Na+和SO42-對(duì)唾液淀粉酶催化活性是否有影響．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中若用斐林試劑代替碘溶液進(jìn)行檢測(cè)，1～4號(hào)試管中的顏色依次是深磚紅色、藍(lán)色、淺磚紅色、淺磚紅色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在操作過(guò)程中，保溫之前不能先加入斐林試劑，其原因是斐林試劑中有Cu2+，有可能抑制唾液淀粉酶的活性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子
C．奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮
①C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②C70分子中只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2．
根據(jù)以上所述確定：
（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；
（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的1、2、3倍，W的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；X可以分別和Z、W形成原子個(gè)數(shù)比都為1：1的化合物甲和乙，其中甲為共價(jià)化合物，乙為離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）化合物乙的電子式是Na+[：H]-；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可以在甲的30%的水溶液加入一種黑色粉末狀固體制取Z元素的常見(jiàn)單質(zhì)；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑；
（3）Y和Z兩種元素可構(gòu)成一種化合物丙，其水溶液呈酸性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌奖硎驹撊芤撼仕嵝缘脑駽O2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-；
（4）在由X、Z和W三種元素構(gòu)成的化合物的溶液中，加入（或通入）過(guò)量丙，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中除H2O、H+和OH-三種微粒外，存在的微粒還有（請(qǐng)用微粒符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫(xiě)）Na+＞HCO3-＞H2CO3＞CO32-；
（5）由四種元素構(gòu)成的一種分子組成為X3Y2Z2W的離子化合物易溶于水，則該物質(zhì)的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某烴A經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的最大質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．已知烯烴經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應(yīng)：CH3CH=CHCH3$→_{②H_{2}O}^{①O_{3}}$ 2CH3CHO

A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一個(gè)氯原子；F與A最簡(jiǎn)式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡(jiǎn)單的一種．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，C．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：A→B取代反應(yīng)，D→E氧化反應(yīng)，F(xiàn)→G加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G→H（NaOH足量）CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr，E+H→I．
（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體中，存在順?lè)串悩?gòu)的A的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．要除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)所用試劑和操作操作，如不需要?jiǎng)t用/表示．
樣品所加試劑主要操作化學(xué)方程式
SiO2（CaCO3）
CaCO3（SiO2）
Fe（Si）
SiO2（H2SiO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A39105515
BTB10551沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
Dt
（1）為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度．
（2）A-C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變（凡表達(dá)出“控制變量”、“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”意思的各種合理答案都得分）．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值；設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值，結(jié)論：酸度越大反應(yīng)速率越快．

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