下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。
（2）25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

（1）＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大�。�2）1 000∶1　
（3）堿　9∶11

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知25°C時(shí)：

電解質(zhì)
 		Mg(OH)2
 		Cu(OH)2
 		Fe(OH)2
 		Fe(OH)3
 
溶度積
 		1.8×10－11
 		2.2×10－20
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 
完全沉淀時(shí)的pH
 		9.7
 		5.0
 		5.5
 		4.0
 
 
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為_(kāi)_______。
(3)寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是                     。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
（填序號(hào)）。
A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填序號(hào)）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?u>                      
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=
        mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是              mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請(qǐng)回答：
(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_______；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_(kāi)_______(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是     （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)，原因是   。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_(kāi)______________。
（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________                     ；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問(wèn)題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：                        
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是         0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

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