將20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NO3-）＞c（Ca2+）＞c（Cl-）
B、c（Ca2+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）
C、c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（NO3-）
D、c（Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：將20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合，AgNO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)生成Ca（NO3）2和AgCl沉淀，且氯化鈣有剩余，在所得溶液中含有Ca（NO3）20.003mol和剩余的CaCl20.001mol，據(jù)此可以比較溶液中離子濃度的大�。�
解答： 解：將20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合，AgNO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)生成Ca（NO3）2和AgCl沉淀，且氯化鈣有剩余，在所得溶液中含有Ca（NO3）20.003mol和剩余的CaCl20.001mol，這些物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，所以NO3-的物質(zhì)量為0.006mol，Ca2+的物質(zhì)量為0.004mol，Cl-的物質(zhì)量為0.002mol，故在所得溶液中離子濃度關(guān)系為c（NO3-）＞c（Ca2+）＞c（Cl-），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子濃度大小比較，比較簡單，解題時(shí)注意兩溶液混合后先發(fā)生反應(yīng)，再比較離子濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)試劑方法
ASiO2（Al2O3）氫氧化鈉溶液過濾
BAlCl3（MgCl2）氫氧化鈉溶液過濾
CCO2（SO2）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
D乙醇（水）汽油萃取、分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為
 
，在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸的作用是
 
_和
 
．
（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
Ⅳ
 
（填試劑的序號(hào)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是
 
（填序號(hào)）．
①二氧化硅    ②過氧化鈉    ③生石灰    ④氫氧化鈉固體    ⑤氯化鈣
（2）請(qǐng)?jiān)贐處虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱．
（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）裝置D和E的位置
 
（填“能”或“不能”）調(diào)換，裝置E的作用是：
 
．
（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是：
 
．
（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（7）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、[Fe（CN）6]3-、K+
B、無色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Ag（NH3）4]+
C、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（2）明礬溶于水其中鋁離子水解可用于凈水，用離子方程式表示：
 

（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、pH小于7的雨水被稱為酸雨
B、明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
C、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?（L?min）-1
B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
C、2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol?（L?min）-1
D、2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可以用元素周期律解釋的是（　　）
A、酸性：HCl＞H2S＞H2O
B、密度：Na＞K＞Li
C、沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
D、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

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