下列表達(dá)方式正確的是（　　）
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、羥基電子式
C、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖
D、CH4S的結(jié)構(gòu)式
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)、左下角表示的為質(zhì)子數(shù)；
B．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層為7個(gè)電子；
C．硫原子變成硫離子，核電荷數(shù)不變，則硫離子的核電荷數(shù)為16；
D．CH4S中存在3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)C-S鍵和1個(gè)S-H鍵．
解答： 解：A．碳-12的核電荷數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為12，該碳原子可以表示為：612C，故A錯(cuò)誤；
B．氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．CH4S中存在3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)C-S鍵和1個(gè)S-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、元素符號(hào)、核外電子排布式的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確原子、陰陽(yáng)離子、離子化合物與共價(jià)化合物的電子的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaNO2溶液的pH大于7
B、向HNO2溶液中加入NaNO2固體，溶液的PH變大
C、常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1
D、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg{c（D+）}，則該溫度下，下列敘述正確的是（　�。�
A、純凈的重水（D2O）中，pD=7
B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C、純凈的重水中，c（D+）=c（OD-）
D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
組別123
鹽酸的體積/mL505050
固體A的質(zhì)量/g3.806.207.20
生成氣體體積/mL89613441344
（1）表中第
 
組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是
 
．
（2）通過(guò)計(jì)算，判斷固體A的成分是
 
，其中所含成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（注：計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全燃燒相同質(zhì)量的下列各烴，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023
B、1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5×6.02×1023
C、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023
D、1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向FeSO4酸性溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是向盛有0.2 mol/L50ml明礬溶液中，慢慢加入0.1mol/L  Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba（OH）2 溶液的體積變化圖象，當(dāng)產(chǎn)生的沉淀量最大時(shí)（即B點(diǎn)）改為加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又發(fā)生變化（虛線部分）．

（1）寫(xiě)出OA、AB、BC、CD四點(diǎn)發(fā)生的化學(xué)方程式．
 
                                                   
（2）計(jì)算A、B、C、D點(diǎn)加入氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積及對(duì)應(yīng)沉淀的質(zhì)量，HCl并填入下表：
 
 ABCD
V[Ba（OH）2 （aq）]/ml    
V[HCl（aq）]/ml    
M沉淀/g    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知，現(xiàn)使用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液
B、將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無(wú)論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深
C、向0.1 mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成
D、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)．要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案