某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
A．1:1:4B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:1
A

某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，
則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
1   4      1
再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3＋═3Fe2＋，
1   2    3
所以n（HNO3）=4mol，n（Fe3＋）=2mol－1mol=1mol，
再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，
發(fā)生Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu，
1   1
所以n（Cu2＋）=1mol，
即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是        （   ）
A．常溫常壓下，6．4gS2和S8的混合物中，含硫原子的總數(shù)為0．2NA
B．標準狀況下，11．2LH2O2中含分子數(shù)為0．5NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．100mL0．1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0．01NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結(jié)果正確的是
A．甲同學：0.2 mol MgO，經(jīng)計算，其質(zhì)量為0.2 g
B．乙同學：9.03×1023個O2，經(jīng)計算，O2物質(zhì)的量為1.5 mol
C．丙同學：標準狀況下，5.6 L 水的體積，經(jīng)計算為 0.25 mol
D．丁同學：將30 mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，經(jīng)計算，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1L 2 mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA
C．32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．22.4L H2的物質(zhì)的量約為1mol
B．標準狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol
C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L
D．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100ml 0.1 mol/L Na2SO4溶液和100ml 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后，（忽略體積變化）Na+濃度約為
A．0.2 mol/LB．0.05 mol/LC．0.1 mol/LD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等質(zhì)量的SO2和SO3分子數(shù)之比為      ，氧元素質(zhì)量之比為      。同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是          ，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2/3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

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