已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

C. 若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高二上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動(dòng)汽車的鋁﹣空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（ ）

A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4

B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4

C．在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于萃取的操作說(shuō)法正確的是 （ ）

A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑

B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出

C．用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層

D．萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）如圖是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖：，請(qǐng)判斷該排布圖 （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫(xiě)出與CO互為等電子體（電子總數(shù)相等）的一種分子和一種離子的化學(xué)式 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過(guò)配體分子的 給出孤電子對(duì)， 接受電子對(duì)形成，SO42-的空間構(gòu)型是 ，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u> > > （填元素符號(hào)）。

（4）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

② 若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則Cu2O的密度為_(kāi)_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）( )

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號(hào)）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關(guān)系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a是 。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

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