Question

3．某溶液中可能含有：Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種（不考慮水的電離和離子的水解因素），各離子濃度均0.1mol•L^-1．往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說法不正確的是（　　）

• A． 溶液顏色變深可能是Fe²⁺或I^-被氧化
• B． 原溶液中肯定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，肯定不含有Na⁺、Fe³⁺、I^-、CO₃^2-
• C． 取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Mg²⁺
• D． 該溶液中是否存在Na⁺，無需通過焰色反應(yīng)確定

Answer 1

分析 往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，只能是亞鐵離子被氧化為鐵離子，不會是碘離子被氧化為單質(zhì)碘，所以溶液中一定有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，則一定沒有I^-，亞鐵離子與碳酸根離子水解相互促進導致水解完全而不能共存，所以沒有碳酸根離子；各離子濃度均0.1mol•L^-1，若只有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，溶液為電中性，可能還有鎂離子和硫酸根離子，溶液仍為電中性，不會有Na⁺和Fe³⁺，否則溶液不會是電中性，據(jù)此分析．

解答 解：A、溶液中一定沒有碘離子，故A錯誤；
B、往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，只能是亞鐵離子被氧化為鐵離子，不會是碘離子被氧化為單質(zhì)碘，所以溶液中一定有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，則一定沒有I^-，亞鐵離子與碳酸根離子水解相互促進導致水解完全而不能共存，所以沒有碳酸根離子；各離子濃度均0.1mol•L^-1，若只有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，溶液為電中性，可能還有鎂離子和硫酸根離子，溶液仍為電中性，不會有Na⁺和Fe³⁺，否則溶液不會是電中性，故B正確；
C、加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子，則有鎂離子，故C正確；
D、溶液中沒有鈉離子，故C正確；
故選A．

點評 本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)離子共存及電中性知識正確判斷陰陽離子可能組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．