5．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將2mol SO2和1mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3，放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．Q1=QB．Q1＞QC．Q1＜QD．無(wú)法判斷

分析 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2mol SO2和1molO2反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，放熱的熱量一定小于Q，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：將2mol SO2和1mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量一定小于Q，即：Q1＜Q，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱的比較、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是（　�。�
A．Na+B．O2-C．F-D．Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．回答下列問(wèn)題：
（1）有一種酸性溶液，含有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）AlCl3溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）液氨的電離類(lèi)似于水，試寫(xiě)出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）寫(xiě)出3，5-二甲基-3-庚烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-CH2-（CH3）C=CH-CH（CH3）-CH2-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極與電源的負(fù)極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol e-則產(chǎn)生1.12L氣體乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，在電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．其合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C作還原劑，在反應(yīng)中被氧化
B．每轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)，可產(chǎn)生1mol CO
C．N2作氧化劑，AlN是還原產(chǎn)物
D．欲制得2molAlN，實(shí)際消耗N2體積大于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
B．理論上，A極每消耗1molH2，則消耗$\frac{1}{3}$molCH4
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極A移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烴類(lèi)
B．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鈉的金屬活動(dòng)性排在銅前面，所以金屬鈉可以置換出硫酸銅溶液中的銅
B．鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物．可用于水的凈化
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		　3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液�、跱aF溶液④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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