將0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

 

思路解析：本題考查熱化學方程式的書寫步驟及物質聚集狀態(tài)與ΔH的對應關系。步驟：①寫出乙硼烷燃燒的普通化學方程式；②根據(jù)普通化學方程式中乙硼烷的化學計量數(shù)確定一定物質的量的乙硼烷燃燒所放出的熱量；③在普通化學方程式的基礎上，注明各物質的聚集狀態(tài)，將反應熱寫在方程式的右邊，并用“；”號相隔，即得乙硼烷燃燒的熱化學方程式。

答案：B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH＝-2165 kJ·mol-1


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：022

將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________．又已知：H2O(g)H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________。又已知：H2O（g）H2O（l）　ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是?　　　　? kJ。?

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將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________。又已知：H2O（g）H2O（l）　ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是?　　　　? kJ。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為                       。

又已知：H2O(l)H2O(g)  ΔΗ=+44 kJ，則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是           kJ。

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