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合成氨時既要使氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是

(　　)。

①減壓　②加壓�、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出NH3　

⑥補充N2或H2�、呒哟呋瘎、鄿p小N2或H2的量　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④⑤⑦                           B．①②⑤⑥ 

C．②⑥  D．②③⑥⑦


解析　合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的特點為：正反應放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，應選C。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于取代反應的是                                        (　　)。

①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl

A．①②                               B．③④　　

C．①③                               D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2A為二元弱酸，在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，離子濃度關系正確的是          (　　)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol

·L－1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則生成沉淀后的溶液中

c(Ag＋)與pH分別為                                                (　　)。

A．1.8×10－7 mol·L－1,2　              B．1×10－7 mol·L－1,2

C．1.8×10－7 mol·L－1,3　              D．1×10－7 mol·L－1,3

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科目：高中化學 來源： 題型：


T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?i>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?i>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?i>d點

(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________

__________________________________________________________________

(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 mol

·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)為：

項目

H2

N2

NH3

起始時

5 mol·L－1

3 mol·L－1

0

2 s末

2 mol·L－1

(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。

(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。

①t0→t1�、�t2→t3�、�t3→t4�、�t5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列離子方程式不正確的是

A. 用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

B. 將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：

2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

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下列事實與膠體知識有關的是（    ） 

①用鹽鹵點豆腐；②生產出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成

A. ①②③         B. ②③④        C. ①③⑤        D.全部都是

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下列敘述中，正確的是（    ）

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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