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18．下列氣體屬于居室空氣污染的主要來源之一的是（　　）
A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

分析 甲醛能使蛋白質失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內空氣中甲醛含量超標，成為室內空氣污染的主要原因之一．

解答 解：A．甲烷為天然氣的主要成分，為化石燃料之一，裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體，故A錯誤；
B．有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地揮發(fā)，而使室內空氣中甲醛含量超標，導致室內空氣污染，故B正確；
C．醋酸是有刺激性氣味的液體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體，故C錯誤；
D．二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，難度不大，化學來源于生活又服務于生活，但是在使用化學物質時要合理的使用，防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應不能制得較為純凈的括號中的物質的是（　�。�
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
C．Cl2和苯用FeCl3作催化劑（氯苯）
D．等物質的量的Cl2和C2H6在光照條件下（氯乙烷）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳的質量．
（3）氯化鉀溶液中水的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下：A+B?2C，反應達到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質的量，平衡不移動，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應的逆反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結晶顆粒或粉末，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為共價鍵、離子鍵．碳的化合價為+2價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質是c（填序號）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應的還原劑為：Na、C（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉移電子數(shù)為1.5NA，同時產生標況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號）；
a．在通風櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c．在通風櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物：①硝基苯；②環(huán)己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥異丙苯．其中不能由苯通過一步反應直接制取的是（　�。�
A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列有機物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號）
（1）能發(fā)生酯化反應的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應的有②；
（3）能與NaOH溶液反應的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應的有②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴單質與水反應化學方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價氧化物的化學式為N2O5寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點高低H2O的沸點高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應；利用該化合物制�、蹎钨|的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的、半導體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號為O；
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復至原狀態(tài)時，放出的熱量為：1520kJ．

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