紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如下圖所示，

電池的總反應(yīng)為：
下列說法不正確的是
A．作負(fù)極
B．電子經(jīng)外電路流向極
C．向極移動(dòng)
D．正極反應(yīng)：
C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是還原劑失去電子，氧化銀是氧化劑，得到電子，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，因此只有選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是          。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；
③ V="67.2" L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。若充放電過程中電解質(zhì)溶液的體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是
A．充放電時(shí)，溶液中Pb2＋濃度保持不變
B．充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Pb2＋＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋
D．充電時(shí)，鉛酸蓄電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是:
A．負(fù)極，被氧化B．負(fù)極，被還原
C．正極，被還原D．正極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                 ；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，電解液中消耗H2SO4                      mol。
（2）充電時(shí)，Pb 和電源的     極相連，此時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列結(jié)論正確的是(B  )
A．PbO2為正極，被氧化B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小
C．c(H+)逐漸增大D．H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50 W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是
A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極
B．電路中每通過5 mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化
C．通丙烷的電極為電池負(fù)極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O
D．丙烷燃料電池的能量利用率比丙烷燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)
C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，其電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，該電解質(zhì)溶液可通過下列方法制�。簩�18.2gV2O5和30mL濃H2SO4加入到40mL水中，并在充分?jǐn)嚢柘略谒∩霞訜?0min。向溶液中加水稀釋至375mL，通SO2至懸浮液變成深藍(lán)色溶液。將此溶液蒸發(fā)濃縮至原體積的五分之一，通入足量的CO2。再將溶液煮沸后，用稀釋至1000mL，全礬液流電池的工作原理為VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
（1）通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）通入SO2的目的是                         。
（3）全礬液流電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為                    。
（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不變,試求溶液中Cr的質(zhì)量(mg).

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