Question

【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

Answer 1

【答案】CH3COOH CH3COOHH＋+CH3COO- Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42- NaHCO3 NaHCO3=Na＋+HCO3- H2S H2SH++HS-，HS-H++S2-

【解析】

將溶液中含有的離子結(jié)合在一起就是相應(yīng)的溶質(zhì)電解質(zhì)，然后判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，寫出相應(yīng)的電離方程式。

(1)溶液中含有的主要離子為H＋、CH3COO-的電解質(zhì)是CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只有一部分電解質(zhì)分子發(fā)生電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHH＋+CH3COO-；

(2)溶液中含有的主要離子為Fe3＋、SO42-的電解質(zhì)是Fe2(SO4)3，該電解質(zhì)是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生自由移動的離子Fe3＋、SO42－，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-；

(3)溶液中含有的主要離子為Na＋、HCO3-的電解質(zhì)是NaHCO3，該電解質(zhì)是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生自由移動的離子Na＋、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na＋+HCO3-；

(4)溶液中含有的主要離子為H+、HS-、S2-的電解質(zhì)是H2S，H2S是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-。