Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A、標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和為N_A
• B、密閉容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2 N_A
• C、含有4 N_A個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g
• D、含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣溶于水，只有部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在氯氣分子、氯離子、次氯酸和次氯酸根離子；
B．氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．金剛石中存在的碳碳鍵都是σ鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出每個(gè)C原子形成的σ鍵數(shù)目，然后計(jì)算出含有4 N_A個(gè)碳碳σ鍵需要金剛石的質(zhì)量；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠粒數(shù)目．

解答： 解：A．標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氯氣溶于水，只有部分氯氣轉(zhuǎn)化成氯化氫和次氯酸，其次氯酸為弱酸，只能部分電離出次氯酸根離子，所以Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和一定小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．25.4 g碘的物質(zhì)的量為0.2mol，由于氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的碘化氫一定小于0.2mol，生成HI分子數(shù)小于0.2 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．4 N_A個(gè)碳碳σ鍵的物質(zhì)的量為4mol，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成的碳碳鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，則形成4molσ鍵需要碳原子的物質(zhì)的量為：

4mol

2

=2mol，需要金剛石的質(zhì)量為：12g/mol×2mol=24g，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠體中含有膠粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確金剛石結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．