Question

T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，Y的體積分數(shù)(Y)與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應進行的前4min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)=0.15mo1•(L•min)^—1

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、由圖1可知，前3分鐘△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，正確；B、v(X)==0.075mol/(Lmin)，錯誤；C、由圖2可知，溫度：T₂>T₁，升高溫度，(Y)減小，說明平衡正向移動且正反應是吸熱反應，K增大，錯誤；D、對比圖1和圖3可知，反應速率加快且平衡不移動，說明使用了催化劑，正確。

考點：考查化學反應速率和化學平衡圖像等相關知識。