【題目】下列無(wú)色透明的各組離子中，在堿性溶液里能大量共存的是

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

【答案】B

【解析】A、MnO4-在溶液中不顯無(wú)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Na+、SO42-、NO3-、Cl-在溶液中均顯無(wú)色，在堿性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、HCO3-在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸根，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，且與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點(diǎn)為28000C，MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過(guò)于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含原子數(shù)為3NA

B. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是（ ）

A. c(A－)≥c(M＋)

B. c(A－)＝c(M＋)

C. 若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)

D. 若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A. 氯水 B. 生鐵 C. 加碘食鹽 D. 蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可減少污染。

（1）在傳統(tǒng)催化劑并加熱條件下可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化：4HCl+O22H2O+2Cl2請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________，該反應(yīng)表明氧化性：O2______Cl2（選填“>”、“<”或“=”）。若產(chǎn)生3.55g Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：___________。

已知：新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

（2）新型RuO2催化劑的使用對(duì)于平衡常數(shù)的影響是：__________（選填“變大了”、“變小了”或“無(wú)影響”）。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl—T曲線如下圖，該反應(yīng)是__________（選填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”或“沒(méi)有明顯的放熱或吸熱”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是____________________。

（3）若其它條件不變，壓縮體積使壓強(qiáng)增大，則αHCl將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”），并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：___________________。

（4）一定條件下，2升密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的變化表示的反應(yīng)速率_________________。

（5）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂粉精的化學(xué)方程式：______________。

其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物質(zhì)名稱），它在空氣中易變質(zhì)的主要原因是：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子的立體構(gòu)型，其中屬于直線形分子的是(　　)

A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是（ ）
A.先通過(guò)足量澄清石灰水，再通過(guò)足量品紅溶液
B.先通過(guò)足量飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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