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將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（   ）

A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷 D．一定有乙烷

A

解析試題分析：3.36L（標況）CO2和3.6g水的物質的量分別是0.15mol、0.2mol，所以該混合氣的平均分子式是C1.5H4。由于在烴分子中只有甲烷含有1個碳原子，所以混合氣中有點含有甲烷。又因為甲烷中也含有4個氫原子，所以另外一種烴分子中也含有4個氫原子，但碳原子個數對于1，所以正確的答案選A。
考點：考查有機物平均組成的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的考查和訓練。該題的關鍵是得出混合氣的平均分子組成，然后結合題干信息靈活運用、判斷即可。

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將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（   ）

A．一定有甲烷B．一定有乙烯
C．一定沒有甲烷D．一定有乙烷

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將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（   ）

A．一定有甲烷       B．一定有乙烯        C．一定沒有甲烷      D．一定有乙烷

 

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A．一定有甲烷      B．一定有乙烯  C．一定沒有甲烷   D．一定沒有乙烷

 

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將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（    ）

   A．一定有甲烷      B．一定有乙烯  C．一定沒有甲烷   D．一定沒有乙烷

 

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將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標準狀況下）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是   

A．一定有甲烷      B．一定有乙烯     C．一定沒有甲烷     D．一定沒有乙烷

 

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