11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），以此解答該題．

解答 解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A正確；
B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正確；
C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外電路中每通過(guò)O.1mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）該有機(jī)物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵、羥基
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若完全燃燒，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2 mol O2
B．苯分子中的一個(gè)碳原子被一個(gè)氮原子代替，則新分子的式量為79
C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．只用溴水一種試劑不能鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲、乙反應(yīng)可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此有機(jī)物是（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　　）
A．1mLB．4mLC．5mLD．7mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．汽車(chē)排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉(zhuǎn)化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應(yīng)，放出0.8akJ熱量，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min
Ⅰ參照實(shí)驗(yàn)2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【結(jié)論】
②由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)生成的有機(jī)物為純凈物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚
C．溴乙烷和氫氧化鈉水溶液加熱D．丙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時(shí)，需要15s，那么HI濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問(wèn)題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護(hù)亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時(shí)，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)，依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說(shuō)法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時(shí)Li+在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時(shí)先充電，寫(xiě)出其充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向?yàn)長(zhǎng)i+從負(fù)極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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