Question

根據(jù)下列要求寫出有關反應式：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式：

 

；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應：

 

；
（3）將石墨接負極，銅板接正極，當通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應的電極反應式：

 

；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，離子反應方程式：

 

；
（5）蒸干AlCl₃溶液，并灼燒．涉及到的化學反應方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）負極失電子變成離子進入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（3）活潑金屬做陽極，金屬失電子；
（4）假設SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，判斷完全反應需要其它離子的物質(zhì)的量，進而書寫反應的離子方程式；
（5）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁．

解答：解：（1）鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負極，正極反應式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中還生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）活潑金屬做陽極，金屬失電子：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（4）假設SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（5）將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O，故答案為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查原電池、電解池、離子方程式的書寫和鹽類的水解等，明確在離子反應中哪些物質(zhì)應保留化學式及反應的實質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大．