Question

（2011?石景山區(qū)一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為

2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；

；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至

溶液PH=7

．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫(xiě)出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式

S+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

3SO₂↑+2H₂O

_，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為

C₂H₆或N₂H₄

（任寫(xiě)一個(gè)即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是

NaNO₂

．

Answer 1

分析：A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，說(shuō)明A為H元素；B元素所形成化合物種類最多說(shuō)明B為C元素，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，說(shuō)明C是N元素，丙是硝酸銨，D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Al；E為S；
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中己為Al₂O₃，戊為Al（OH）₃，丙為NH₄NO₃，丁+乙+H₂O→Al（OH）₃+NH₄NO₃；說(shuō)明乙丁為NH₃和鋁鹽；
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；物質(zhì)己為Al₂O₃電解得到單質(zhì)D為Al的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液是NH₄NO₃中，銨根離子水解呈酸性，所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋篊（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；常溫下，為使丙溶液硝酸銨溶液中電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，所以溶液至中性時(shí)C（NO₃^-）═C（NH₄⁺），所以應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性；
（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷：E為S；X為SO₂；Y為SO₃；Z為H₂SO₄；單質(zhì)E為S，與化合物Z為濃H₂SO₄在一定條件下反，應(yīng)生成X為SO₂和水，反應(yīng)化學(xué)方程為：S+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

3SO₂↑+2H₂O；
由A、B、C、D、E5種元素分別為：H、C、N、Al、S；其中的兩種元素可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為：C₂H₆、或N₂H₄；
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，證明無(wú)色氣體為NO，紅棕色氣體為NO₂；在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，一氧化氮剩余1L，生成二氧化氮體積1L，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則發(fā)生的反應(yīng)為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，所以生成的氮元素的含氧酸鹽的化學(xué)式為：NaNO₂；

解答：A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，說(shuō)明A為H元素；B元素所形成化合物種類最多說(shuō)明B為C元素，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，說(shuō)明C是N元素，丙是硝酸銨，D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Al；E為S；
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中己為Al₂O₃，戊為Al（OH）₃，丙為NH₄NO₃，丁+乙+H₂O→Al（OH）₃+NH₄NO₃；說(shuō)明乙丁為NH₃和鋁鹽；
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；物質(zhì)己為Al₂O₃電解得到單質(zhì)D為Al的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液是NH₄NO₃中，銨根離子水解呈酸性，所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋篊（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；常溫下，為使丙溶液硝酸銨溶液中電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，所以溶液至中性時(shí)C（NO₃^-）═C（NH₄⁺），所以應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性；
故答案為：C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；溶液PH=7；
（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷：E為S；X為SO₂；Y為SO₃；Z為H₂SO₄；單質(zhì)E為S，與化合物Z為濃H₂SO₄在一定條件下反，應(yīng)生成X為SO₂和水，反應(yīng)化學(xué)方程為：S+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

3SO₂↑+2H₂O；
由A、B、C、D、E5種元素分別為：H、C、N、Al、S；其中的兩種元素可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為：C₂H₆、或N₂H₄；
故D答案為：C₂H₆或N₂H₄；
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，證明無(wú)色氣體為NO，紅棕色氣體為NO₂；在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，一氧化氮剩余1L，生成二氧化氮體積1L，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則發(fā)生的反應(yīng)為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，所以生成的氮元素的含氧酸鹽的化學(xué)式為：NaNO₂；
故答案為：NaNO₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素判斷和物質(zhì)推斷的方法，轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，電解冶煉鋁的原理，溶液中電荷守恒、離子濃度大小的比較等．