主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X＞Z，離子半徑Y(jié)＞X，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Z＞Y＞X
C、Y＞X＞Z
D、X＞Z＞Y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則三種離子的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)一樣，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多則離子半徑越小，電子層越多，原子半徑越大．
解答： 解：X、Y、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則三種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)原子半徑X＞Z，原子的電子層越多，原子半徑越大，所以原子序數(shù)是X＞Z；
由離子半徑Y(jié)＞X，如果離子的核外電子數(shù)一樣，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多則半徑越小，所以原子序數(shù)是Y＞Z，Y和Z能形成離子化合物，則Y為金屬元素，Z為非金屬元素，則原子序數(shù)：Y＞Z，
即三種元素的原子序數(shù)關(guān)系是X＞Y＞Z．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑大小與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度中等，正確把握原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系是關(guān)鍵，注意把握微粒大小比較規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列如框圖2所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質(zhì)．氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式：
 
．
（2）E是
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”，含有的化學(xué)鍵為
 
．
（3）寫出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　　）
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度     
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有
 
，屬于共價(jià)化合物的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
B、稀醋酸與0.1 mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有反應(yīng)4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開1mol
O2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵比斷開1molH-Cl 鍵所需能量高（　　）
A、
b-a-2c
4
B、
a+2b-4c
8
C、
a+b-2c
4
D、
2b-a-4c
8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
C、電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為NA
D、在lL0．lmol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測(cè)定，蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．1mol蘋果酸能與2mol NaHCO3完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5molH2的．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：
①②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）蘋果酸的分子式為
 
．A物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．G+B→H的反應(yīng)類型是
 
．
（3）在合成線路中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是
 
．
（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）蘋果酸與NaHCO3完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）與蘋果酸含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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