在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y（g）?Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是（　　）
A、若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應
B、正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)
C、正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D、若加入少量的Z，該平衡向左移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，
A、X無論是什么狀態(tài)，正反應都是放熱反應；
B、升高溫度，平衡逆向移動，正反應放熱反應，X狀態(tài)無法確定；
C、Z是固態(tài)，無論X是什么狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆向移動，氣體的質(zhì)量都增加，混合氣體密度增大；
D、Z是固體，加入后不影響化學平衡．
解答： 解：容器容積不變，Z是固體，升高溫度則氣體混合物的密度增大，說明平衡向著逆向移動，氣體質(zhì)量增加，證明正反應為放熱反應；
A、無論X是什么狀態(tài)，正反應都是放熱反應，故A錯誤；
B、正反應是放熱反應，X狀態(tài)不能確定，故B錯誤；
C、X狀態(tài)不影響，升高溫度則氣體混合物的密度增大，故C正確；
D、由于Z是固體，Z的量不影響化學平衡，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響化學平衡的影響，注意合理分析反應中各物質(zhì)的狀態(tài)，根據(jù)所學知識完成即可，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列萃取與分液相結(jié)合進行的操作（用苯從碘水中萃取碘單質(zhì)，且已知苯的密度比水�。┲绣e誤的是（　�。�
A、碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣
B、靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體）
C、打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時關(guān)閉活塞
D、最后繼續(xù)打開活塞，另用燒杯在分液漏斗的下口承接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH都等于9的KOH和CH3COOK兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Xmol/L與Ymol/L，則X和Y的關(guān)系為（　　）
A、X=Y
B、Y=10-4 X
C、X=10-4 Y
D、X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施或事實不是因平衡移動引起的是（　�。�
A、新制的氯水在光照下顏色變淺
B、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D、在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學反應，不牽涉勒沙特列原理的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)B、硫酸工業(yè)
C、氯堿工業(yè)D、純堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　　）
A、燒杯a中的溶液pH不變
B、燒杯a中發(fā)生氧化反應
C、燒杯b中發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+
D、燒杯a中發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪一項是通過降低反應所需的能量和增加活化分子的百分數(shù)來加快反應速率的（　　）
A、增大物質(zhì)的量濃度
B、增大壓強
C、升高溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+C12↑+2H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C、每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1L0.5mol/L的HCl溶液中HCl分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，32g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
D、18g NH4+所含的電子數(shù)為NA

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