13．短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
AB 
CDE
A．原子半徑：C＜D＜E
B．金屬性：A＞C
C．氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D（OH）2＞E（OH）3
D．最外層電子數(shù)：A＞B

分析 由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
B．同主族自上而下，元素金屬性增強；
C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
D．同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大．

解答 解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，故A錯誤；
B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，故B錯誤；
C．C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為其NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；
D．同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大，故最外層電子數(shù)：A＜B，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L-1的NaOH溶液或0.10mol•L-1 的稀氨水滴定得如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D．由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律填寫下列空白．（同周期元素，從左到右）
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．（填“金屬”或“非金屬”）
元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱．
元素的最高正價由+1價遞增到+7價，而最低負(fù)價由-4價遞增到-1價（O、F除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅片做正極
C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排序正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表述中正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖B．MgCl2的電子式為
C．CCl4的結(jié)構(gòu)式是D．高氯酸的分子式為HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（3）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A、B．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
（6）某研究小組為探究反應(yīng)III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（7）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•min）．

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