7．下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．硫酸 硫酸銅 純堿 干冰B．硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C．碳酸  純堿  食鹽   冰D．醋酸 食鹽 燒堿 銅

分析 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
電離出的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸是酸；硝酸銀為鹽；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)，故B正確；
C、食鹽是主要成分是氯化鈉的混合物，不是鹽；冰是固態(tài)的水，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽的概念，難度不大，應(yīng)注意的是單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施不可行的是（　　）
A．將容器體積變?yōu)樵瓉硪话?/td>B．壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉硪话?/td>
C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol•L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符號(hào)表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol•L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某天然有機(jī)物A與碘水變藍(lán)，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團(tuán)：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（4）I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L?1，pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa時(shí)，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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