（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?u>          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為         ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項(xiàng)前的字母)；
A.重結(jié)晶  B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是           (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL
 
苯和液溴在鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫。Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知裝置d的作用是吸收HBr和Br2。無水氯化鈣是一種干燥劑，其作用是干燥。經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，要經(jīng)過蒸餾。
【考點(diǎn)定位】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)方程式、分離提純
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

則下列說法中正確的是
A．現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42—
B．現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2，操作Ⅰ為過濾
C．現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl
D．現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（4分）（2012?廣東）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．用溴水鑒別苯和正已烷
B．用BaCl2溶液鑒別SO42﹣與SO32﹣
C．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共15分）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測(cè)定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖10，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三：測(cè)定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒，取n g樣品，放入坩堝中充分灼燒
測(cè)定二氧化碳質(zhì)量，          
根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空：
（1）步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有           (填寫化學(xué)式)。
（2）步驟二
①寫出反應(yīng)的離子方程式          
②若調(diào)節(jié)pH大于8.5，制的產(chǎn)品的質(zhì)量會(huì)          （填增大，減少，不變）
（3）步驟三中
①寫出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全？          
③補(bǔ)充完2中的實(shí)驗(yàn)步驟          
④若實(shí)驗(yàn)測(cè)的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%，可能的原因是          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。
陽離子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤
A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al3+
C．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學(xué)方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
（3）用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）_____________________。

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