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下列有關中和熱的說法正確的是(  )
A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol
C

試題分析：A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol．液態(tài)與溶液不同，錯誤。準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度3次．錯誤．C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導熱性強，容易導致熱量損失，則測量出的中和熱數(shù)值偏小。正確。D．中和熱是強酸與強堿發(fā)生中和反應產生1molH2O時所放出的熱量。所以中和熱的多少與發(fā)生反應的物質的多少無關。該反應的中和熱為57．3 kJ/mol。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述中不正確的是
A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1
C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A．－1780kJ/molB．－1220 kJ/molC．－450 kJ/molD．＋430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于生物質能的利用的是
A．燃燒樹枝取熱B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇D．用太陽能發(fā)電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，反應放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達到平衡時放出的熱量為Q3。下列關系正確的是
A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJ
C．Q1=2Q2 ＜197kJD．Q2＜Q1＜197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )
A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B．當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0
C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應
D．一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

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