10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是  （　�。�
A．8個中子的碳原子的核符號：12CB．CH4分子的比例模型：
C．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氫氧化鈉的電子式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
B．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序，直觀地表示分子的形狀．注意碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定；
C．氯離子中有17個質(zhì)子；
D．強氧化鈉是離子化合物，陰離子應(yīng)用[]，并標(biāo)注化合價；

解答 解：A．中子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為6，則質(zhì)量數(shù)為14，核素符號應(yīng)是14C，故A錯誤；
B．由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和4個氫原子，分子大小與甲烷的空間結(jié)構(gòu)相符合，故B正確；
C．氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，含有有17個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．NaOH的電子式：，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查電子式，比例模型、原子寫法、電子式的書寫，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
實驗室制備氨氣		B．
測量鋅和硫酸反應(yīng)的速率
C．
鐵的吸氧腐蝕		D．
實驗室制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是由4個碳原子構(gòu)成的6種有機物（氫原子沒有畫出），試回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是b與c、f；d與e；
（2）b、c、d、e中與氫氣完全加成后所得產(chǎn)物與a互為同分異構(gòu)體的有c d e；
（3）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中，4個碳原子一定不在同一個平面上的有a f；
（4）以上物質(zhì)中存在順反異構(gòu)的是c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素原子核外L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是（　�。�
A．鈉B．鎂C．氖D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．食用油不宜長時間高溫反復(fù)使用
B．汽車尾氣中的NO是氮氣和氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的
C．門窗玻璃和瑪瑙手鐲所用材料的主要成分都是硅酸鹽
D．不銹鋼在空氣中非常穩(wěn)定，是因為不銹鋼表面形成了一層很薄的含鉻氧化物致密膜，有效地保護內(nèi)層金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2
B．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C．CH+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．甲硅烷（SiH4）常溫下是一種無色氣體，遇空氣發(fā)生自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是共價鍵，其在固態(tài)時屬于分子晶體．
（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
Ⅱ．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol-1
則：（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是②（填序號）．
（4）根據(jù)②計算生成1 mol NaCl（s）時，△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
Ⅲ．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．在導(dǎo)線中電子流動方向為a→b（用a、b表示）．
（6）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；H2+2OH--2e-═2H2O．
（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
     2Li+H2═2LiH，LiH+H2O═LiOH+H2↑
則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進行焊接鋼軌．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代化學(xué)中，常用來鑒定元素的方法（　�。�
A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實驗C．質(zhì)譜分析D．光譜分析

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同步練習(xí)冊答案